SMA Kelas XII • Fase F Kurikulum Merdeka

Lab Maya Kimia Interaktif

Aplikasi Laboratorium Virtual Uji Daya Hantar Listrik Larutan. Pelajari konsep, lakukan eksperimen mandiri, amati pergerakan ion dan uji nyala lampu secara *real-time*, serta selesaikan LKPD interaktif.

Tujuan Pembelajaran

Membedakan Elektrolit Kuat, Lemah, & Non-Elektrolit

Guru Pengembang

Sisca Puspita Sari, S.Si

[ Larutan NaCl ]

Terionisasi Sempurna

Konsep Larutan Elektrolit & Non-Elektrolit

Landasan Teori Pengujian Daya Hantar Listrik Menurut Svante Arrhenius

Derajat Ionisasi (α)

α = 1

Elektrolit Kuat

Senyawa yang dalam air terurai sempurna menjadi ion-ionnya (terionisasi 100%). Menghantarkan arus listrik secara sangat baik.

Ciri Pengujian:

Lampu menyala TERANG
Gelembung gas BANYAK di elektroda

Contoh Senyawa:

NaCl, HCl, H₂SO₄, NaOH, KOH

0 < α < 1

Elektrolit Lemah

Senyawa yang dalam air hanya terionisasi sebagian kecil. Sebagian besar zat tetap dalam bentuk molekul netral.

Ciri Pengujian:

Lampu REDUP atau PADAM
Gelembung gas SEDIKIT di elektroda

Contoh Senyawa:

CH₃COOH, NH₃, HF, H₂CO₃, HCN

α = 0

Non-Elektrolit

Senyawa yang saat dilarutkan ke dalam air tidak terionisasi sama sekali (tetap berupa molekul netral yang tidak bermuatan).

Ciri Pengujian:

Lampu PADAM TOTAL
TIDAK ADA gelembung gas

Contoh Senyawa:

C₁₂H₂₂O₁₁ (Gula), Urea, Alkohol

Mekanisme Penghantaran Listrik (Teori Arrhenius)

Arus listrik dalam larutan dapat mengalir bukan karena elektron bebas seperti pada logam, melainkan karena pergerakan ion-ion bermuatan bebas (Kation bermuatan positif dan Anion bermuatan negatif) yang bergerak menuju elektroda yang berlawanan muatan.

Reaksi Ionisasi NaCl (Kuat):

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Reaksi Ionisasi CH₃COOH (Lemah):

CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq)

Prosedur Kerja Laboratorium Maya

Ikuti langkah-langkah praktikum berikut untuk menguji daya hantar listrik sampel larutan.

Pilih Sampel Larutan

Pada tab Simulasi Lab, gunakan menu dropdown "Pilih Sampel Larutan" untuk memilih bahan uji (contoh: Air Suling, NaCl, CH₃COOH, Gula, HCl, NH₃, dsb).

Atur Sakelar Listrik (ON/OFF)

Klik tombol Sakelar Rangkaian untuk menghubungkan arus dari sumber baterai. Elektroda akan tercelup secara otomatis ke dalam gelas kimia.

Amati Nyala Lampu, Gelembung, & Arus Listrik

Perhatikan intensitas nyala bohlam (Terang / Redup / Padam), kemunculan gelembung gas di elektroda, serta pembacaan nilai kuat arus pada Amperemeter.

Aktifkan Mode Mikroskopis Ion (Opsional)

Buka toggle "Tampilkan Ion Mikroskopis" untuk mengamati pergerakan kation dan anion dalam skala molekuler di dalam larutan.

Catat Hasil ke Log Praktikum & Isi LKPD

Tekan tombol "Catat Hasil Eksperimen" agar data pengujian masuk ke tabel jurnal, lalu beralih ke tab LKPD untuk menjawab pertanyaan evaluasi.

Kontrol Eksperimen

SAKELAR OFF

Pilih Sampel Larutan:

Mode Ion Mikroskopis

Tampilkan kation/anion bergerak

Kuat Arus (I)

0.00 A

Status Lampu

PADAM

Larutan Garam Dapur (NaCl)

Terionisasi sempurna menjadi ion Na⁺ dan Cl⁻.

NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Sumber Tegangan: 9V DC Gelembung Gas: Tidak Ada

Indikator Lampu

9 Volt

NaCl 1.0 M

(+)

(-)

Jurnal Hasil Pengamatan Lab Maya:

Sampel	Lampu	Gelembung	Arus (I)	Sifat Larutan
Belum ada data dicatat. Silakan lakukan pengujian dan klik "Catat Hasil".

LKPD Interaktif

Lembar Kerja Peserta Didik - Larutan Elektrolit & Non-Elektrolit

Nilai Otomatis & Kirim ke Teacher Sheet

Identitas Peserta Didik

Nama Lengkap Siswa *

Kelas *

Nomor Absen *

1. Berdasarkan simulasi praktikum yang telah kamu lakukan pada sampel NaCl dan CH₃COOH, manakah pernyataan di bawah ini yang PALING TEPAT?

A. NaCl merupakan elektrolit lemah karena lampu menyala redup. B. NaCl terionisasi sempurna (α=1) sehingga menyalakan lampu secara terang, sedangkan CH₃COOH terionisasi sebagian (0<α<1). C. CH₃COOH tidak menghantarkan listrik sama sekali karena tergolong senyawa non-elektrolit.

2. Larutan gula (C₁₂H₂₂O₁₁) dan alkohol (C₂H₅OH) tidak dapat menyalakan lampu serta tidak menghasilkan gelembung gas di elektroda. Hal ini terjadi karena:

A. Zat terlarut tetap berupa molekul netral dan tidak terurai menjadi ion-ion bebas (α = 0). B. Air pelarut menyerap seluruh ion bermuatan sehingga tidak ada arus. C. Tegangan baterai 9V kurang besar untuk menyalakan gula.

3. Pasangkan senyawa berikut dengan klasifikasi sifat hantaran listriknya yang benar:

HCl (Asam Klorida):

NH₃ (Amonia):

C₁₂H₂₂O₁₁ (Gula):

4. Jelaskan secara singkat mengapa pergerakan ion dalam larutan dapat menghasilkan arus listrik berdasarkan pengamatan ion mikroskopis pada simulasi!

LAB MAYA KIMIA Interaktif

Lab Maya Kimia Interaktif

Konsep Larutan Elektrolit & Non-Elektrolit

Elektrolit Kuat

Elektrolit Lemah

Non-Elektrolit

Mekanisme Penghantaran Listrik (Teori Arrhenius)

Prosedur Kerja Laboratorium Maya

Pilih Sampel Larutan

Atur Sakelar Listrik (ON/OFF)

Amati Nyala Lampu, Gelembung, & Arus Listrik

Aktifkan Mode Mikroskopis Ion (Opsional)

Catat Hasil ke Log Praktikum & Isi LKPD

Kontrol Eksperimen

LKPD Interaktif

Identitas Peserta Didik

Pengiriman Data Hasil LKPD ke Google Drive Guru:

Sisca Puspita Sari, S.Si

Informasi Media Pembelajaran